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氫氧化鉀_首選WWW838080com玻璃_量大從優

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産品詳細介紹

氫氧化鉀(化學式:KOH,式量:56.1)白色粉末或片狀固體。熔點380℃,沸點1324℃,相對密度2.04g/cm3,折射率n20/D1.421,蒸汽壓1mmHg(719℃)。具強堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解于水、醇或用酸處理時産生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH爲13.5。中等毒,半數致死量(大鼠,經口)1230mg/kg。溶于乙醇,微溶于醚。有極強的堿性和腐蝕性,其性質與燒堿相似。中等毒,半數致死量(大鼠,經口)1230mg/kg。


化學性質

  具强碱性及腐蚀性。吸收二氧化碳而成碳酸钾。0.1mol/L溶液的pH为13.5。白色斜方结晶,工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。 易溶于水,溶于乙醇,微溶于醚。

  氫氧化鉀具有碱的通性,具有如下性质:

  1.堿性反應

  可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。

  2.與酸反應

  如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。

  KOH+HCl=KCl+HO

  2KOH+HSO=KSO+2HO

  KOH+HNO=KNO+HO

  3.與酸性氧化物反應

  如與二氧化碳、二氧化硫反應。

  2KOH+CO=KCO+HO

  2KOH+SO=KSO+HO

  4.與兩性金屬反應

  如與鋁反應。

  2Al+2KOH+2HO=2KAlO+3H↑

  5.與兩性氧化物反應

  如與氧化鋁反應。

  AlO+2KOH=2KAlO+HO

  6.與兩性氫氧化物反應

  如與氫氧化鋁反應

  Al(OH)+KOH=KAlO+2HO

  7.與過渡元素鹽溶液發生複分解反應

  CuSO+2KOH=Cu(OH)↓+KSO

  FeCl+3KOH=Fe(OH)↓+3KCl

  除此之外,氫氧化鉀还可以发生其他反应,如与白磷反应生成磷化氢气体。

  8.相關化學反應

  2KOH+CuCl=Cu(OH)↓+2KCl

  CaO+HO=Ca(OH)

  Ca(OH)+KCO=2KOH+CaCO↓(由于KOH是強堿具有溶解蛋白質的性質,因此黑痣被除掉)

  6KOH(s)+4O(g)=4KO(桔紅色)+2(KOH·HO)+O↑

  4KOH(s)+4O=4KO+2HO+O↑

  6KOH+3S=△=2K2S+K2SO3+3H2O

  2KOH+SO=KSO+HO

  KOH+CO=KHCO(氫氧化鉀变质该反应还是生产重要化工原料KCO的主要手段)

  2KOH+HS=KS+2HO

  3KOH+CHCl=C6HCl+3KCl+3HO(農藥666分解反應)


應用領域

  1、用作幹燥劑、吸收劑,用于制草酸及各種鉀鹽,還用于電鍍、雕刻、石印術等

  2、主要用作鉀鹽生産的原料,如高錳酸鉀、碳酸鉀等。在醫藥工業中,用于生産鉀硼氫、安體舒通、沙肝醇、丙酸睾丸素等。在輕工業中用于生産鉀肥皂、堿性蓄電池、化妝品(如冷霜、雪花膏和洗發膏)。在染料工業中,用于生産還原染料,如還原藍RSN等。在電化學工業中,用于電鍍、雕刻等。在紡織工業中,用于印染、漂白和絲光,並大量用作制造人造纖維、聚酯纖維的主要原料。此外,還用于冶金加熱劑和皮革脫脂等方面。

  3、化工基本原料,用于醫藥、日用化工等。

  4、用作分析試劑、皂化試劑、二氧化碳和水分的吸收劑。

  5、日化工業用作制造洗汙肥皂、洗頭軟皂、雪花膏、冷霜、洗發膏等的原料。制藥工業用于制造黃體酮、香蘭素等原料。染料工業用于制造三聚氰胺染料。電池工業用于制造堿性蓄電池。

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